下列实验操作中，错误的是

    A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可

    B．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释

    C．用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管

    D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

下列实验操作完全正确的是（   ）

A．配制100 mL 0.1 mol?L^－1的NaCl溶液时，先量取10 mL 1 mol?L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

B．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

（8分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：      

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

（2）某学生测定食用精制盐中碘的含量，其实验过程如下：

 a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

 b．用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

 c．加入淀粉溶液，再逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol?L^－1的Na₂SO₃溶液10.0mL，

恰好反应完全，发生反应的离子方程式为：I₂＋SO₃^2－＋H₂O==== 2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋。

① 判断c中反应恰好完全的现象是                                             。

② b中反应所产生的I₂的物质的量是                      mol。

③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量（以I计）是（以含w的代数式表示）            mg/kg。