^CuO

⑤6CO₂ + 6H₂O  ^{光照  叶绿素} C₆H₁₂O₆ + 6O₂

⑷ D                 ⑸保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可

26．(4分)  B;   A;   B;   A

27．(7分)  ⑵2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

⑶ ①试管 ②量筒 ⑷c→b

⑸ ①试管口没有放棉花   ②集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙

③未冷却到室温就读数

28．(5分) ⑴

方法二

氧化铜

取少量样品分别与氧化铜反应，使氧化铜溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。

方法三

氢氧化铜

取少量样品分别与氧化铜反应，使氢氧化铜溶解溶解且溶液由无色变为蓝色，则原样品为稀盐酸，无现象的为氯化钠溶液。

          其他合理答案均可

⑵用玻璃棒分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧。

29．(10分)⑴除去水分（防止过氧化钠与水反应）；B、C；E

⑵ 2Na₂O₂ + 2CO₂  == 2Na₂CO₃ + O₂

⑶不能；根据质量守恒定律，反应物中不含H元素（答出原因才给分）

⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；

实验方案

实验

现象

有关化学方程式

实验结论

①取样，先向溶液中滴加过量的  CaCl₂或BaCl₂或Ca(NO₃)₂ 或Ba(NO₃)₂   溶液；

产生

白色

沉淀

CaCl₂+ Na₂CO₃ == CaCO₃↓+2 NaCl                 

D溶液中有NaOH剩余。

②静置，取上层清液，滴加CuCl₂或Cu(NO₃)₂或CuSO₄  溶液。

产生蓝色沉淀

2NaOH+CuCl₂== Cu (OH)₂↓ +2 NaCl                        

四、（6分）

30．解：⑴设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。

2NaCl + 2H₂O      Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH      

117              71    2      80

x               7.1g   y      z          ……………………………………  1分

    117:x = 71:7.1g      x=11.7g           

 2:y = 71:7.1g      y=0.2g               ……………………………………  1分

     80:z = 71:7.1g      z=8g                 ……………………………………  1分

剩余氯化钠的质量=100g×25%－11.7g=13.3g      ……………………………………  1分

⑵反应后溶液的质量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g          ……………………  1分

                      ……………………………………  1分

答：⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。

⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。

注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分；20、21题化学符号书写不规范另扣1分。