摘要：27．Fe3O4,FeCl2,Al2O3①②
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（2010?江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个
数比为
1：2
1：2
．（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是
D
D
．（填序号）A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （kJ?mol-1） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
①该化合物中存在的化学键类型有
离子键、共价键和配位键
离子键、共价键和配位键
．②该化合物中一个Cr的配位数为
6
6
．③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符号）
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是
（2）①配平下列离子方程式：
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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（1）第二步发生反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．（2）①配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-→2
2
FeO4n-+（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
2
2
，FeO4n- 中铁的化合价为+6
+6
．③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序号）物质反应．A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．