黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．、（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为．证明炉渣中含有的实验现象为．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是（填写名称，下同）；属于主族元素的是，它位于周期表的位置是，它的原子半径Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），氧化产物是（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．、（请配平）．