摘要：书写化学方程式时.分清是等号还是可逆号.如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号.其产物也不能标“↓ 或“↑ .弱酸.弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号.3.别忽视题干中 “混合物 .“化合物 .“单质 等限制条件.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_189645[举报]
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | ||
B、某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、温度一定时，当溶液中（Ag+）?c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | ||
| D、难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp值为4xy2 |
书写化学方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：
（2）铝热反应：
（3）铝与苛性钠溶液反应
（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末
查看习题详情和答案>>
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
（2）铝热反应：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
（3）铝与苛性钠溶液反应
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末
CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O
| ||
CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O
．
| ||
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
Al3+
Al（OH）3；
方案2：Al
Al（OH）3；
方案3：
→Al（OH）3；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
（1）书写化学方程式，反应①
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
查看习题详情和答案>>
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
| H2SO4 |
| NaOH |
方案2：Al
| NaOH |
| AlO | - 2 |
| H2SO4 |
方案3：
|
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
3
3
．（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 | |
| 铝土矿 | 55% | 16% | - |
| 赤泥 | 15% | 48% | 一 |
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反应②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
6.18
6.18
t．