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无机化学反应式
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：
OH- +HCO3- =CO32- +H2O
氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：
5、Cl2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：
6、2HClO
2HCl+O2↑
7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
8、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
9、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO
10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11、H2O2的分解： 2H2O2
2H2O+O2↑ *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O
12、2SO2+O2
2SO3
13、Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
14、C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
15、SiO2+2C
Si+2CO↑
16、
17、N2+O2 
2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18、4NH3 +5O2
4NO+6H2O
19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl
20、(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
22、4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
24、FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3
25、盐类水解： CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH- CO32- +H2O
HCO3-+OH-
HCO3- +H2O
H2CO3+OH- NH4+ +H2O
NH3?H2O+H+
Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+
27、铝热反应: 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3
28、2Mg+CO2
C+2MgO
29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4
30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3
31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)
Fe3O4+4H2
32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl
33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
35、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CuO+C
Cu+CO↑
37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑
负极：Zn-2e- =Zn2+
38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
负极：Fe-2e- =Fe2+
39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e- =Cu
总反应：CuCl2
Cu+Cl2↑
41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- =Cu
42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- =Cu
43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑
阴极：2H+ +2e- =H2↑
总反应：2NaOH+2H2O
H2↑+2NaOH+Cl2↑
44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2
45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3
46、C+H2O(g)
CO+H2
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体。空气中二氧化硫的浓度只有百万分之一时，我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感。当浓度达到百万分之八时，人就会感到呼吸困难。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其他动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸雨而降落下来，对人和其他动植物造成危害。目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我国的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区进行了大气污染与死亡率的关系研究。研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率就增加11%。所以我们要时刻警惕二氧化硫污染。
据统计，世界各国每年排入大气中的二氧化硫的总量达1.5亿吨以上，而且呈逐年上升趋势。这些二氧化硫主要是过度燃烧煤和石油生成的。中国是燃煤大国，随着燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不断增加。二氧化硫的大量排放使城市的空气污染不断加重，并导致我国出现大面积的酸雨。我国的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
为了保护环境，变废为宝，我们可以采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金厂利用一氧化碳还原二氧化硫。
SO2+2CO
S+2CO2方法二：硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为93%的浓硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸（前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸）。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用于制化肥（硫铵）。
方法三：用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
思考题：
1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO2的什么性质？
2.你能写出方法四的化学方程式吗？ 查看习题详情和答案>>