摘要：铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑ 负极:Zn-2e- =Zn2+
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是
A．锌作正极 B．溶液中SO42－向铜电极方向移动
C．电子由锌片通过导线流向铜
D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑
（2009?山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
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（1）该电池的负极材料是
Zn
Zn
．电池工作时，电子流向正极
正极
（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b
b
（填代号）．a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3?H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g
87g
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