摘要：高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_189593[举报]
某化学课外活动小组探究铁粉与水蒸气反应的产物，并用生成的气体来还原氧化铜，最后测定水的组成，拟用如图所示的部分仪器来完成该探究实验（铁架台及酒精灯等仪器可自由选择）．
请回答下列问题：
（1）B中所盛的试剂是
（2）请将各接口连接好：k→a，h→
（3）A中发生反应的化学方程式为
（4）实验中需要加热的装置有
（5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）B中所盛的试剂是
水
水
，F中所盛的试剂是碱石灰
碱石灰
，E的作用是除去氢气中的水蒸气
除去氢气中的水蒸气
．（2）请将各接口连接好：k→a，h→
i，j→g，f→b，c→d
i，j→g，f→b，c→d
．（3）A中发生反应的化学方程式为
3Fe（g）+4H2O
Fe3O4+4H2↑
| ||
3Fe（g）+4H2O
Fe3O4+4H2↑
．
| ||
（4）实验中需要加热的装置有
A、B、D
A、B、D
（填装置下面的字母，下同），需要称量质量的装置有D、F
D、F
，测定水的组成的步骤为实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
实验前后分别称量D装置和F装置的质量，D装置的两次称量之差即是生成的水中氧元素的质量，F装置的两次称量之差即生成水的质量，用水的质量减去氧元素的质量的氢元素的质量，从而计算出水中氢、氧元素的质量之比
．（5）用图中所给仪器组装成的装置的不足之处是
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
装置尾部缺少一个能吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，球星干燥管直接与空气相连，会因吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳，而使测定结果不准确，使氢、氧两元素的质量比偏大．
．在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．其中，水中
查看习题详情和答案>>
| ||
H
H
元素化合价降低，得电子；铁作为还原
还原
剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移0.8
0.8
NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）8.96
8.96
L．在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．
查看习题详情和答案>>
| ||
Fe3O4+4H2．其中，水中 元素化合价降低，得电子；铁作为 剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移 NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下） L．
Fe3O4+4H2．其中，水中________元素化合价降低，得电子；铁作为________剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移________NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）________L．