题目内容
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．其中，水中
| ||
H
H
元素化合价降低，得电子；铁作为还原
还原
剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移0.8
0.8
NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）8.96
8.96
L．分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积．
解答：解：该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 转移电子
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
=0.8NA，y=
=8.96L，
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
| ||
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
| 0.3mol×8NA |
| 3mol |
| 89.6L×0.3mol |
| 3mol |
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确元素化合价是解本题的关键，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为易错点．
练习册系列答案
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3Cu+N2+3H2O 
Cu+Cu2+ 。 