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(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v (N2)=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L
的醋酸与b mol
LBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol?L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H= 。（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）＝ ；②达到平衡时NH3的体积分数为 。
图1 图2 电解法合成氨装置
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。
（4）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
| | H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
a.完成离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
无机化学反应式
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：
OH- +HCO3- =CO32- +H2O
氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：
5、Cl2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：
6、2HClO
2HCl+O2↑
7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
8、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
9、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO
10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11、H2O2的分解： 2H2O2
2H2O+O2↑ *H2S与SO2的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O
12、2SO2+O2
2SO3
13、Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
14、C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
15、SiO2+2C
Si+2CO↑
16、
17、N2+O2 
2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18、4NH3 +5O2
4NO+6H2O
19、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl
20、(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
22、4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
24、FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3
25、盐类水解： CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH- CO32- +H2O
HCO3-+OH-
HCO3- +H2O
H2CO3+OH- NH4+ +H2O
NH3?H2O+H+
Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3+3H+
27、铝热反应: 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3
28、2Mg+CO2
C+2MgO
29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4
30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3
31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O（g)
Fe3O4+4H2
32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl
33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
35、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
36、金属的冶炼：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CuO+C
Cu+CO↑
37、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑
负极：Zn-2e- =Zn2+
38、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-
负极：Fe-2e- =Fe2+
39、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
40、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e- =Cu
总反应：CuCl2
Cu+Cl2↑
41、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- =Cu
42、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+
阴极：Cu2++2e- =Cu
43、电解饱和食盐水：阳极：2Cl- +2e-=Cl2↑
阴极：2H+ +2e- =H2↑
总反应：2NaOH+2H2O
H2↑+2NaOH+Cl2↑
44、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2
45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3
46、C+H2O(g)
CO+H2