1．因单个离子水解程度较弱.故水解反应方程式用“ .生成的产物少.生成物一般不标“↓ 或“↑ .——青夏教育精英家教网——

摘要：1．因单个离子水解程度较弱.故水解反应方程式用“ .生成的产物少.生成物一般不标“↓ 或“↑ .

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关于氯化铁水解的说法错误的是：（　　）

A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动

B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe³⁺的水解程度越小

C．同浓度的FeCl₃溶液，其他条件相同时，高温时Fe³⁺的水解程度较低温时小

D．为抑制Fe³⁺水解，较好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

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（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为

．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为

（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是

．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

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（2012?长春一模）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）＞c（A^-），则下列描述中，不正确的是（　　）

A．该溶液的pH＜7

B．HA的酸性很弱，A^-水解程度较大

C．c（A^-）+c（HA）=0.02 mol?L^-1

D．n（A^-）+n（OH^-）=0.01 mo1+n（H⁺）

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25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1

D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

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25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，

测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1 D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

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