（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是

A．原子半径X＞Y＞Z

B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+

C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y

D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是

1. A.
   原子半径X＞Y＞Z
2. B.
   离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
3. C.
   三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
4. D.
   Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体