Question

计算下列溶液的pH值：（lg2=0.3，lg5=0.7溶液的体积变化忽略不计）
（1）若pH为2和pH为6两盐酸等体积混合，则混合后PH=

2.3

；
（2）若pH为9和pH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH=

12.7

；
（3）若pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，则混合后pH=

11

．

Answer 1

分析：（1）pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-6 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
（2）pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，先计算混合溶液中c（OH^-），再根据c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，从而得出溶液的pH；
（3）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者以1：9体积比混合，n（碱）＞n（酸），所以强碱有剩余，混合溶液中c（OH^-），再根据c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，从而得出溶液的pH．

解答：解：（1）pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.01mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-6

2

mol/L，pH=-lg

10-2+10-6

2

=2.3，
故答案为：2.3；
（2）pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（OH^-）=

10-5+0.1

2

mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

10-5+0.1 2

mol/L，pH=-lg

2×10-14

10-5+0.1

=12.7，
故答案为：12.7；             
（3）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者以1：9体积比混合，n（碱）＞n（酸），所以强碱有剩余，混合溶液中c（OH^-）=

0.1×1-0.01×9

10

mol/L=0.001mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

0.001

mol/L=10^-11 mol/L，所以pH=-lg10-11=11，
故答案为：11．

点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．