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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2
mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
|
温度/℃ |
150 |
200 |
250 |
300 |
350 |
|
平衡常数K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0．5 |
0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。
A．2mol X、1mol Y、1molAr B．a mol Z、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为 ；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
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a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则: (1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________ （稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
| 1 |
| 12 |
| 1 |
| 12 |
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
a