摘要：3．若改变浓度.压强.温度.不同倍数的改变了正逆反应速率时.化学平衡一定移动.要点二:勒夏特例原理如果改变影响化学平衡的一个条件.平衡就向能够减弱这种方向移动.对该原理中的“减弱 不能理解为消除.抵消.即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变.如给已达到平衡状态的可逆体系.增加5个大气压.由于化学反应向体积缩小的方向移动.使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5.另外.工业上反应条件的优化.实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果.五.化学速率和化学平衡图象
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一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)
xC(g)
请填写下列空白：
（一）若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0．6 mol B，C的浓度为0．4 mol/L。
（1）2 min内，A的平均反应速率为________________；x = ____________。
（2）若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0．8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（4）改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：（分别用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的关系式表示）______________________；______________________。 若要是反应开始时反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡相同，则起始时C的物质的量n(C)的取值范围是__________________________。
（二）若维持容器压强不变
（5）达到平衡时C的体积分数____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________
mol A气体和____________mol B气体。
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xC(g)请填写下列空白：
（一）若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0．6 mol B，C的浓度为0．4 mol/L。
（1）2 min内，A的平均反应速率为________________；x = ____________。
（2）若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0．8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（4）改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：（分别用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的关系式表示）______________________；______________________。 若要是反应开始时反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡相同，则起始时C的物质的量n(C)的取值范围是__________________________。
（二）若维持容器压强不变
（5）达到平衡时C的体积分数____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________
mol A气体和____________mol B气体。
在一个容积为2L的密闭容器中，保持一定的温度，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0。
已知加入2molNO2，经过amin后达到平衡，测得N2O4的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO2的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO2物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，经过bmin后达到平衡，此时N2O4的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，达到平衡后，此时NO2的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO2之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。 查看习题详情和答案>>
N2O4（g） ΔH<0。已知加入2molNO2，经过amin后达到平衡，测得N2O4的物质的量为0.5mol。
（1）反应从开始到平衡这段时间内NO2的平均反应速率为____________。
（2）下列叙述中，能够说明该反应已经达到平衡的是_______（填写序号）。
A.容器内压强不随时间而变化
B.混合气体的密度不随时间而变化
C.NO2物质的量不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E.混合气体的颜色不再改变
F.NO2的消耗速率等于N2O4生成速率的两倍
（3）在相同的实验条件下，若在另一个完全相同的容器中加入1.5molNO2和0.25molN2O4，经过bmin后达到平衡，此时N2O4的物质的量浓度为__________，比较a和b的大小：a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）若在原容器中再加入2molNO2，达到平衡后，此时NO2的体积分数与原平衡相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）；在此基础上降低温度，混合气体的颜色变化：__________（填“变深”、“变浅”或“无法确定”，下同），与加入2molNO2之前的原平衡相比，混合气体的颜色变化：__________。 查看习题详情和答案>>
已知CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
(2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。
①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号 图2中字母
A a
B b
C c
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ·mol－1(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
| A．该反应在低温下能自发进行 |
| B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态 |
| C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2 |
| D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适 |
①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
| 实验 编号 | CO2起始 浓度/mol·L－1 | 反应温 度/℃ | 反应压 强/kPa | 是否加入 催化剂 |
| A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
| B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
| C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号 图2中字母
A a
B b
C c
已知CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
| A．该反应在低温下能自发进行 |
| B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态 |
| C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2 |
| D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适 |
①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
| 实验 编号 | CO2起始 浓度/mol·L－1 | 反应温 度/℃ | 反应压 强/kPa | 是否加入 催化剂 |
| A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
| B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
| C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号 图2中字母
A a
B b
C c 查看习题详情和答案>>
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为 ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的 倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号） ．
①v正（SO2）=2v正（O2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t0→t1 B、t2→t3 C、t3→t4 D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式 ．
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
①v正（SO2）=2v正（O2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t0→t1 B、t2→t3 C、t3→t4 D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式