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科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ/mol
P(s，红磷)＋
O2(g)＝
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ/mol
则白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)，理由是________．
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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1840年盖斯提出了盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分步完成，这个过程的热效应是相等的，而与过程无关。
（1）已知：N2(g)+2O2(g)ƒ2NO2(g)△H=67.7kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)ƒN2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
由盖斯定律可计算出1mol N2H4和NO2完全反应生成N2和H2O(g)时放出的热量为kJ。该反应的热化学方程式为________。
（2）使m(g)SO2和n(g)S在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成S2O32-；若先使n(g)S在碱性溶液中发生反应，生成Sx2-和S2O32-，然后通入m(g)SO2也生成S2O32-。各反应都在相同条件下进行。两种途径的反应热是否相同？________，两种途径生成S2O32-的物质的量是否相同？________。
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（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol
键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：
则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。
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键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：
则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
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