用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生H₂速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．．

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）为．

现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
相关信息有；①反应④产生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
③1molB含28mole^-，反应③属于分解反应．
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
（1）B的电子式为．试剂X的名称为．反应②离子方程式：．
（2）写出反应③的化学方程式：；上述所有物质形成的晶体类型有 （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）
（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是．
（4）写出G与C溶液混合的离子方程式．