氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。

实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。

（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。

实验2：测定氧化亚铜的纯度

方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________ （填化学式）。

（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

A．反应前后装置a的质量

B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是        ____________

方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）

（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。

（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O”提出质疑。

（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：提出假设：：                                                       。

步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

步骤三：设计方案、实验。

A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系

D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是（填字母）                。

（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据                      现象的发生与否即可判断。

若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量             （填序号）。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有                            

                                                           （请写出两点）。