摘要：(催化剂:粉尘.五氧化二钒)(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液.漂白效果将大大减弱.)④SO2的弱氧化性:如2H2S+SO2＝3S↓+2H2O ⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色.加热会恢复原来的颜色.用此可以检验SO2的存在. SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO.HClO具有漂白性.将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色不能复原⑥SO2的用途:漂白剂.杀菌消毒.生产硫酸等.4.硫酸(H2SO4)(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体.能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌).不挥发.沸点高.密度比水大.(2)浓硫酸三大性质:①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水.湿存水和气体中的水蒸气.可作干燥剂.可干燥H2.O2.SO2.CO2等气体.但不可以用来干燥NH3.H2S气体.②脱水性:能将有机物以H和O原子个数比2┱1脱去.炭化变黑.③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性.能与大多数金属反应.也能与非金属反应.(?)与大多数金属反应:(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )(?)与非金属反应:(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )注意:常温下.Fe.Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化.而不是不反应.浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应.但在常温下.铝和铁遇浓硫酸时.因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜.这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.这种现象叫金属的钝化.铝和铁也能被浓硝酸钝化.所以.常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸.(3).硫酸的用途:干燥剂.化肥.炸药.蓄电池.农药.医药等.点评:SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容.如SO2的漂白性.还原性等.特别注意:能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质?能使溴水.氯水.高锰酸钾溶液褪色,能使酚酞试液变红的溶液褪色等.将SO2通入BaCl2溶液中.是否有沉淀生成?若再通入足量的氨气.氯气是否产生白色沉淀?原理是什么?写出对应的化学方程式.氮及其化合物1.氮的氧化物:NO2和NON2+O2 ========(高温或放电) 2NO.生成的一氧化氮很不稳定: 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮:无色气体.有毒.能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒.难溶于水.是空气中的污染物.二氧化氮:红棕色气体.有刺激性气味.有毒.易液化.易溶于水.并与水反应:3NO2+H2O＝2HNO3+NO.此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂.以上三个反应是“雷雨固氮 .“雷雨发庄稼 的反应.2.硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色.有刺激性气味的油状液体.低沸点.易挥发.在空气中遇水蒸气呈白雾状.(2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性.稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色.浓硝酸的氧化性比稀硝酸强.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.能氧化大多数金属.但不放出氢气.通常浓硝酸产生NO2.稀硝酸产生NO.如:①Cu+4HNO3(浓)＝ ②3Cu+8HNO3(稀)＝ 反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为 ,反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为 .

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