铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
（1）下列两种方法均可以制备CuSO₄
①2Cu+O₂2CuO　　　　　 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　　　 ②Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由______．
（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因______．
如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H₂O₂，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因______．
（3）已知：2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=______kJ/mol
（4）某黑色固体据分析由Cu₂S和CuS组成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu₂S+□HNO₃□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□______
化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m₁g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m₂g，则样品中含Cu₂S______g．

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：?

（1）将合金研磨成合金粉的目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：?????????????????????????????????????? 。

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为???????? 、???????? 和过滤。

（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为???????????? ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：???????????????????????????????????????????? 。

（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：????????????????????????????????????? 。

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：????????????????????????????? 。

铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题： 
（1）将合金研磨成合金粉的目的是                                              。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                      。
（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为        、        和过滤。
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
（5）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，写出该反应的离子方程式：                                     。
（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：                             。