摘要：1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写,强调用氨水,而不能用强碱.
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（2013?山西模拟）LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni与Co的化合价均有+2和+3，下列说法不正确的是（ ）
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LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O，已知Ni与Co的化合价均有+2和+3，下列说法不正确的是
- A.Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合价是+2
- B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3
- C.该反应中LiOH是还原剂
- D.该反应中O2是氧化剂
（2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2+6H2O
4NH3+3O2
通入N2的一极是
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是
②燃料电池的负极反应式是
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（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是
N2+3H2
2NH3或N2+O2
2NO
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| ||
N2+3H2
2NH3或N2+O2
2NO
．| 高温高压 |
| 催化剂 |
| ||
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
．②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2+6H2O
| ||
通入N2的一极是
阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是
该反应为自发的、放热的氧化还原反应
该反应为自发的、放热的氧化还原反应
．②燃料电池的负极反应式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。
（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：
①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等
可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。
（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：
2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。
其消毒净水的反应原理为：FeO42－
Fe3＋ Fe(OH)3。请回答：
①每生成1 mol K2FeO4转移电子 。
②K2FeO4能消毒是由于其具有 。
③K2FeO4能净水是由于产物能形成 ，吸附悬浮物，其净水过程_________
a．只有物理过程 b．只是化学过程 c．是物理和化学过程
（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。
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