摘要：2． 氯碱工业:电解饱和的食盐水.以此为载体.考查电解原理的应用.题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝.判断此极为电解池的阳极,二是在电解后的溶液滴入酚酞试液.溶液液变红.判断此极为电解池的阴极.
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氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是
（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：
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（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
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H2O
H2O
，还原剂是NaCl
NaCl
．（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
1：1
．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等．
（1电解食盐水的离子方程式为 ．氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分的化学式为 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 ．
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为 ．
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为： ．
高温
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过 、消去和 三步主要反应生产的，这三步的化学方程式分别为： 、CH2Cl=CH2Cl
CH2=CHCl+HCl、 ．
（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 ．
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（1电解食盐水的离子方程式为
①石英砂的主要成分的化学式为
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为：
高温
（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过
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（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是
氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：
依据上图完成下列填空：
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为____________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________(填“不变”、“升高”或“降低”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(填字母代号)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________(填字母代号)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。
(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。
(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________mol·L－1。
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2NaOH+Cl2↑+H2↑