取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。

将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。

将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂。

酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。

（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。

（2）写出A受热分解的化学方程式。

（3）写出A和KI反应的化学方程式。

附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

 （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收剂X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

 （1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收剂X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收剂X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用电化学方法使废液再生。

阳极反应为：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

阴极反应为：　　　　▲　　　　　。

②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

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