摘要：考查弱电解质的电离平衡及盐类水解知识2008年高考对此部分的考查.对应题目为2008年第13题.29题的第两问.分别涉及了盐类水解.电离平衡常数的计算和多元弱酸的水解与电离程度强弱的比较问题.预测在2009年的高考中.弱电解质的电离平衡.离子浓度大小的比较.(物料守恒与电荷守恒的应用).弱酸的中和及PH值的计算.盐类的水解规律及应用等知识.仍将是2009年高考命题的热点内容.
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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）
A、反应N2（g）+3H2（g）
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| B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 | |||||
| C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 | |||||
| D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成 |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
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I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
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