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1---5 DADDA 6---10 ACCDC 11---15 CDCDA 16---17 BD
18. （1）4 ⅢA （每个1分，共2分） （2）3d24s2（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （4）Si S （4分）
（5）铬 （2分）
19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）
（2）极性，< ，A B D（每个1分，共5分）
（3）三角锥形 Ｖ形（4分），
（4）HF（2分）
20. A D （每个2分，共4分)
同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依次升高。（3分)
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第3周期对应氢化物的沸点高（3分)
21. ⑴ 右表中
（2分)
⑵IVA （1分) H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可）（2分)
⑶3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （每个1分，共5分）
⑷ （2分）
22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)
∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol-1 （6分）
（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。
（2）被誉为“21世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。
（5）日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式为3d54s1，该元素和名称为： 。
（6）每nmoISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。在金刚石晶体中，碳原子个数与C-C键数之比为 。
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