摘要：20．在一个盛有20mL0.1mol/LNaoH溶液和10 mLH2O的容器中.逐滴加入0.1mol/L HCl溶液.当溶液中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时.容器内溶液的总体积约是( ).A.40 mL B.50 mL C.60 mL D.70 mL 第Ⅱ卷 填空题部分
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21、在下列空白处说明反应条件的改变对化学平衡的影响。
条件的改变
对化学平衡的影响
增大反应物的浓度
正向移动
增大容器中气体的压强
向体积减小方向移动
升高温度
向升高温度方向移动
适当使用催化剂
不移动
22、0.3mol/(L?S)
23、加深 逆向移动 不移动
24、逐渐减小 逐渐增大 相等
25、酸性 碱性 中性
在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是
A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL
查看习题详情和答案>>在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），已知加入1mol N2和6mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表）．在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对表中编号①～③的状态，填写表中的空白．
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| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 已知 编号 |
起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 物质的量/mol | ||||||
| N2 | H2 | NH3 | ||||||
| 1 | 6 | 0 | a | |||||
| ① | 1.5 | 9 | 0 | 1.5a 1.5a | ||||
| ② | 0 0 |
1.5 1.5 |
1 | 0.5a | ||||
| ③ | m | g（g≥6m） | 0 | am或
am或
| ||||
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
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①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3
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现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
C
C
装置．简述该装置随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
．应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
．（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
65%
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