摘要：物质的量浓度相同的一元强酸与一元强碱相互反应时.溶液( ).A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断
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C
B
B
C
B
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D
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B
B
B
D
A
C
A
C
B
B
21、在下列空白处说明反应条件的改变对化学平衡的影响。
条件的改变
对化学平衡的影响
增大反应物的浓度
正向移动
增大容器中气体的压强
向体积减小方向移动
升高温度
向升高温度方向移动
适当使用催化剂
不移动
22、0.3mol/(L?S)
23、加深 逆向移动 不移动
24、逐渐减小 逐渐增大 相等
25、酸性 碱性 中性
物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生氢气的量多。下列说法正确的是( )
A.A是多元强酸，B是一元弱酸 B.A是多元弱酸，B是一元强酸
C.A是多元强酸，B是一元强酸 D.无法判断A、B酸性的相对强弱
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相同物质的量浓度、体积的一元强酸(盐酸)与一元弱酸(醋酸)有许多异同点，可用下表比较。请填表：
比较项目
比较项目 酸 | c(H+) | 中和碱的能力 | 与活泼金属产生H2的量 | 开始与金属反应的速率 |
一元强酸 |
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一元弱酸 |
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pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是： ①D的酸性最强 ②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的PH最大 ④反应后原A和B溶液的PH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大 | |
| [ ] | |
A． |
②③⑤ |
B． |
①④⑥ |
C． |
②④⑤ |
D． |
①③⑤ |
将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
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（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD
A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
10-10
10-10
mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．