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1-5ABCBD
30.I。光照强度，温度，降低，降低
II.(2)用黑纸遮光，在适宜的温度条件下放置一段时间。(2分)观察水体变成淡黄色。(2分)
(3)把水体变黄的试管放在日光灯下，在适宜的温度条件下放置一段时间观察水体颜色变化，(2分)水体恢复成淡紫色。(2分)
分析预测的结果：
(1)遮光条件下，植物只能进行呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的增加，pH值下降．水体变成淡黄色．由此验证植物的呼吸作用释放二氧化碳．(2分)
(2)光照条件下，植物的光合作用强于呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的减少，pH值回升，水体又恢复成淡紫色．由此验证植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)
(1)不放金鱼藻的水体(2分)
(2)温度、光强、金鱼藻数量(2分)
31．I (除注明外，每空1分，(1)红眼BbXaXa 2／3
(2)有丝分裂后 R或r
(3)①不可遗传变异
②实验步骤，第一步：用该未知基因型的黄色果蝇与正常黄色果蝇yy交配
第二步：将孵化出的幼虫放在不含银盐的饲养条件下培养，其他条件适宜
结果预测：如果后代出现了褐色果蝇，则所检测果蝇为“表型模拟”；如果子代全为黄色，说明所测黄色果蝇的基因型是yy，不是“表型模拟”2分
II． (1) 9(1分)4(1分) 黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：3：1(1分)基因自由组合(1分)
（2）、（3）各3分：图解2分，说明1分
（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)
化学参考答案和评分意见
6B 7D
26．（15分）
（1）H 氧 （各2分，共4分）
（2）
或
（或其它合理答案） （各2分，共4分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
27. （13分）（1）
的电子式 （2分）
（2）①
（2分）
②
（3分）
（3）
；（3分）
（3分）
28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）
（2）C（2分）
（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）
B装置的作用是吸收SO3 （2分） D装置的作用是除去SO2 （2分）
等到冷却后方可读数（2分）
O3 （2分）将褪色后溶液加热如恢复红色为SO2，如不恢复则为臭氧。（2分）
29（16分）（1）C9H10O3（2分） A的一种可能结构为（2分）
羧基、羟基（2分）
物理参考答案和评分意见
14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD
22. (17分) (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①较大，②30
23. (16分) 解：（1）设力F作用时物体的加速度为a1，对物体进行受力分析，由牛顿第二定律可知 F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1 （1分）
撤去力后，由牛顿第二定律有 mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2 （1分）
由图可知：a1＝
t1＝1s时物体的速度：v1＝a1t1 （1分）
拉力F的平均功率为P＝Fv1/2 （1分）
解得P＝300W （1分）
（2）设撤去力后物体运动到最高点时间为t2， v1＝a2t2，解得t2＝2s （2分）
则物体沿着斜面下滑的时间为t3＝t－t1－t2＝1s
设下滑加速度为a3，由牛顿第二定律 mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=
t＝4s时速度v＝a3 t3＝
24.（1）根据能量守恒：
（2）此时圆形金属圈切割磁场的有效长度L=
m―(2分)
V ---(2分)
V ---(4分)
（3）
------（2分）
------（3分） 方向向左 --------（1分）
25. 解：（1）（6分）
如上图，设粒子刚进入第一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，由于qE=mg，所以粒子在里面作匀速圆周运动，设出第一个区域时与水平方向夹角为θ，则：
vx=vcosθ 又
即
代入得 vx=
=
=
（2）（7分）设粒子进入任意一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，粒子作匀速圆周运动，设进入区域时与水平方向夹角为α，出区域时与水平方向夹角为β，则：
； 又
得
==
（3）（7分）设刚好能从第n个有磁场和电场的区域内射出（或不射出）
由能量关系有
在最低点，速度水平，即
则 
故粒子不能穿过第61个有电场和磁场的区域
注意：此题也可以用微元的思想
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
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（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ-mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算）。
| | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 沉淀溶解的pH |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 | |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 | 10 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 | 11 |
②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为 。
②方案中甲物质可选用的是
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH) 2CO3 E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
请回答下列问题：
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是 。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是 。
（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤 。
（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是