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15．每空均2分，共10分
（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低
（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
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17．(10分)
（1） (2分)
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）错误！未找到引用源。 (2分)
18．⑴S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
19．（12分）
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
20．（共10分）
(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
起始浓度/ mol?L－1 0.050 0.030 0
平衡浓度/ mol?L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以，K =
= 
= 1.6×103 mol?L－1。(不带单位计算也得分)
(SO2)
=
×100%
= 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
21.（12分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)
盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ?mol—1
则反应热ΔH= kJ?mol－1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时，SO2转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol?L－1；
②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+
HSO3—的平衡常数K="8.0" × 106 L?mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ?mol—1
则反应热ΔH= kJ?mol－1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 时，SO2转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol?L－1；
②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO32—+H+
HSO3—的平衡常数K="8.0" × 106 L?mol－1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）2CO（g）+SO2（g）
| 催化剂 |
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
则反应热△H=______kJ?mol-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．
（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol?L-1；
②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
（2）降低温度，该反应K值
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
（2）降低温度，该反应K值______（填“增大、减小或不变”）
（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______和25-30min．
（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是______．
（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．
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