网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_175899[举报]
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，无影响，3：1
（4）坩埚
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过
（5）
4次
×2×
g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--广口瓶中盛满水 , NO 从 d 管通入
（3）浓盐酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由无色变橙色（黄色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L
c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。
(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。
(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
查看习题详情和答案>>将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为 。溶解时玻璃棒的作用为 。
(2)在步骤(1)之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填代号)。
A．⑤④②①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
(3)在进行步骤(2)的实验中，检验SO42－沉淀是否完全的方法是
。
(4)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42－的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的 ，然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42－；若不产生白色沉淀说明无SO42－。
(5)在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热。正确的操作顺序是 。
(6)实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为 g。
A．<23 A/58.5 B．> 23A/58.5 C．<23 B/58.5 D．> 23B/58.5
查看习题详情和答案>>（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）
②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
③若改加AgBr固体，则c（I-）
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
（1）“反应I”中通入N2的作用是
（2）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．通过计算确定莫尔盐的化学式-
（3）若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO42-的质量分数会
（1）通常情况下，AgBr呈
（2）现向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
B．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以锌烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正极的电极反应式为