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第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分) 每空2分
I AB
II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）
或
%
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)错误！链接无效。
17．(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）③ (2分)
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（
12分）每空2分
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ①
2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
七、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．（14分）
（1）相同 b (每空1分)
（2）B（2分）
（3）I．3d24S2 （2分） II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
（4）I．KO2 kJ?mol－1 (每空2分，共
射阳中学2009届高三上学期第二次月考
化 学 答 题 纸
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)阳极 阴极
五、（本题包括1小题，共10分）
18．(10分)
(1)
(2) 
(3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
六、（本题包括1小题，共12分）
19．(12分)
(1)
(2) 
(3)
(4)①
②
七、（本题包括1小题，共8分）
20．(8分)
(1)
(2)
(3)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
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（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| | 错误观点 | 离子方程式 |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O | |
（6分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
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错误观点 |
离子方程式 |
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① |
所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
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② |
所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
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(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| | 错误观点 | 离子方程式 |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O | |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反应①：__________；反应②：________；I2在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2._________________________。
实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）
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（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_________________
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
（4）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：___________________________