网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_175561[举报]
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、A 7、D 8、D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、D 10、BC 11、AD 12、A 13、C 14、B
第Ⅱ卷 (选择题共72分)
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分) 每空2分
I AB
II（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）
或
%
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)错误！链接无效。
17．(10分)
（1） (2分)
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe (2分)
（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
（5）③ (2分)
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）(每空2分)
(1) ③⑤
(2)
(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（
12分）每空2分
⑴过滤 低温蒸发结晶
⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）
⑶ 冷凝管
⑷ ①
2CaSO4
2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
七、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝
＝0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．（14分）
（1）相同 b (每空1分)
（2）B（2分）
（3）I．3d24S2 （2分） II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
（4）I．KO2 kJ?mol－1 (每空2分，共
射阳中学2009届高三上学期第二次月考
化 学 答 题 纸
三、（本题包括1小题，共10分）
15．(10分)
I
II(1)
(2)
(3)
(4)
四、（本题包括2小题，共18分）
16．(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)阳极 阴极
五、（本题包括1小题，共10分）
18．(10分)
(1)
(2) 
(3) 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”
六、（本题包括1小题，共12分）
19．(12分)
(1)
(2) 
(3)
(4)①
②
七、（本题包括1小题，共8分）
20．(8分)
(1)
(2)
(3)
八、（本题包括1小题，共14分）
21．(14分)
(1)
(2)
(3)I II
(4) I II
 |
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
| 0.14CV |
| m |
| 14CV |
| m |
| 0.14CV |
| m |
| 14CV |
| m |
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
| ||
| △ |
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体（2）E装置的作用是
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
| 催化剂 |
| 加热 |
| 催化剂 |
| 加热 |
（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。（已知
）
试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为
(2)E装置的作用是___________________、___________________________________________。
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______________________________________。
(4)若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。
(5)若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。
查看习题详情和答案>>
CO↑+H2O）
→→→收集气体