25℃和1.01×105 Pa时.反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g), △H=+56.76kJ/mol.自发进行的原因是( ) A.是吸热反应,B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。

练习册系列答案

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25℃和1.01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+O₂(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应。

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应

25℃和1.01×10⁵Pa，反应2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H= + 56.76 kJ·mol^－¹能自发进行反应的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

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