27．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3.实验装置如下图所示: 请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热.至反应结束后.发现烧瓶中还有少量Cu——青夏教育精英家教网—

摘要：27．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3.实验装置如下图所示: 请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热.至反应结束后.发现烧瓶中还有少量Cu剩余.有人认为还有一定量的H2SO4剩余.原因是 .在不增加浓H2SO4的前提下.若使剩余铜片溶解可再加入 (填写两种属于不同类别的物质). (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO.使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4.过滤后将滤液加热浓缩.冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值, ①在他们的实验操作中至少称量次. ②下面是其中一次实验的数据坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.6g 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5) . (3)装置乙的作用是: , (4)下列说法正确的是: . a．甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯.玻璃管.长颈漏斗.圆底烧瓶 b．KMnO4溶液用于尾气处理 c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中.若品红不褪色.说明无NaHSO3产生 d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中.若品红褪色.说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液.并滴入到锥形瓶中.不显紫红色.说明NaOH已完全转化为NaHSO3 f．此装置换上其它药品后.不能制取和收集少量纯净的氯气

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1753651[举报]

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO₃，实验装置如图所示．请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄与Cu不反应，随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量

次．
③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是

两次称量不超过0.1g

；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x 的实测值为

5.28

．
（3）下列说法正确的是：

（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾气处理；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃．

查看习题详情和答案>>

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄与Cu不反应

、

随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量

次．
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：

防止丙中液体倒吸入甲中

；
（4）下列说法正确的是：

bdf

（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

查看习题详情和答案>>

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置乙的作用是

．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为

．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是

性，化学反应方程式为

．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为

，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．	/
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若则；否则．