摘要：12．用0.1mol·L-1醋酸滴定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液.滴定过程中不可能出现的结果是 ( ) A．c(Na+)>c(CH3COO-).c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+) C．c(CH3COO-)>c(Na+),c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-)
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用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
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| A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+） |
| B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+） |
| D．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-） |
用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）
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A．c（Na+）＞c（CH3COO-），c（OH-）＞c（H+）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）
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现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
（1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是： ．
（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是： ．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡 ．
（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选） ．向盐酸溶液中先加入AgNO3溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1-10，AgI：Ksp=9×10-16．当两种沉淀共存时，则c（I-） c（C1-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀 （填：“有”、“没有”），请说明理由 ．
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（1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：
（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：
（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) ．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋） 氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。
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