A.增加C的质量                                B.升高温度

C.缩小反应容器的体积(加压)              D.减小B的浓度

A.增加C的质量                                           B.升高温度

C.缩小反应容器的体积(加压)                        D.减小B的浓度

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化

关系如右图。下列说法正确的是     

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

 B．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态　

（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。

（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；

（3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；

（5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T₂）低于第III阶段反应温度（T₃），则该反应的正反应

△H          0（填“<”或“>”）

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

 （2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=           。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是