摘要：11．自然界中.占绝大多数种类的物质为( ) A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质
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最新研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
下列说法错误的是（ ）
①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
下列说法错误的是（ ）
| A、反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 | B、该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 | C、若MnFe2O（4-x）（s）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）（s）中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% | D、若xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）；△H3，则△H3=-（△H1+△H2） |
（2012?湖南模拟）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
MnFe2O4-x+
O2↑，MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
②该化学循环制氢的优点是：
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
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（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：1
2：1
．（2）步骤二中连续搅拌的目的是：
充分反应或沉淀完全
充分反应或沉淀完全
，步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净
洗涤至中性保证产物纯净
．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
| ＞1000K |
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请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：
80%
80%
②该化学循环制氢的优点是：
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
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