题目内容
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
下列说法错误的是（ ）
①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
下列说法错误的是（ ）
| A、反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 | B、该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 | C、若MnFe2O（4-x）（s）中x=0.8，则MnFe2O（4-x）（s）中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% | D、若xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）；△H3，则△H3=-（△H1+△H2） |
分析：A、分析反应前后元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物，元素化合价降低的做氧化剂；
B、具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等；
C、根据铁的总价态不变，用方程组来解决；
D、依据盖斯定律结合热化学方程式计算分析所得到的热化学方程式正误．
B、具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等；
C、根据铁的总价态不变，用方程组来解决；
D、依据盖斯定律结合热化学方程式计算分析所得到的热化学方程式正误．
解答：解：A、反应①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g），氧元素化合价升高做还原剂被氧化所以氧气是氧化产物，反应②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）中，氢元素化合价降低，所以水做氧化剂，故A正确；
B、由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等，故B正确；
C、x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有X+Y=2，2X+3Y=4.4
解得：x=1.6，y=0.4，则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol，则Fe2+占的百分率为
×100%=80%，故C错误；
D、①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1 ②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
由热化学方程式结合盖斯定律，①+②得到xH2O（g）=xH2（g）+x/2O2 （g）；△H=△H1+△H2，则xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）△H3=-（△H1+△H2），故D正确；
故选C．
B、由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等，故B正确；
C、x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有X+Y=2，2X+3Y=4.4
解得：x=1.6，y=0.4，则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol，则Fe2+占的百分率为
| 1.6 |
| 2 |
D、①MnFe2O4（s）=MnFe2O（4-x）（s）+x/2O2（g）；△H1 ②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）=MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2
由热化学方程式结合盖斯定律，①+②得到xH2O（g）=xH2（g）+x/2O2 （g）；△H=△H1+△H2，则xH2（g）+x/2O2 （g）=xH2O（g）△H3=-（△H1+△H2），故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，盖斯定律计算应用，元素守恒的计算是本题难点，掌握基础是关键，题目难度较大．
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最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气： ①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)；ΔH1 ②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)＝MnFe2O4(s)＋xH2(g)；ΔH2 下列说法错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
B． |
该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
C． |
若MnFe2O(4－x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60％ |
D． |
若xH2(g)＋x/2O2(g)＝xH2O(g)；ΔH3，则ΔH3＝－(ΔH1＋ΔH2) |
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
| B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
| C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
| D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |