铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化产物为       ，若有3 mol FeS₂参加反应，转移        mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为           

              。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                      （用离子方程表示）

（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式                          。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O_.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L^—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺,则参加反应的铁粉的质量为     。

（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　　　　　mol电子。

 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　  ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　　　　　mol电子。

 (2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　  ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移        mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片剂。
（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移       mol电子。
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。