17．实验室有浓度均为0.1mol·L-1的① ② ③ ④ ⑤五种溶液.依次回答以下问题. (1)溶液显性.造成以上结果的原因是 (2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为——青夏教育精英家教网——

摘要：17．实验室有浓度均为0.1mol·L-1的① ② ③ ④ ⑤五种溶液.依次回答以下问题. (1)溶液显性.造成以上结果的原因是 (2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 . (3)以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为 (4)造成④和⑤溶液碱性不同的原因是 .

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（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是____溶液，判断理由是_______________
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。
①

③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。

(5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的______曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______．

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