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已知下列热化学方程式
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 （ ）
A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1
C．- 441.8 kJ·mol-1 D．+ 441.8 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 （ ）
A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1
C．- 441.8 kJ·mol-1 D．+ 441.8 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A．-260．4 kJ·mol-1 B．+260．4 kJ·mol-1 C．- 441．8 kJ·mol-1 D．+ 441．8 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351．1 kJ·mol-1 ①
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90．7 kJ·mol-1 ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
| A．-260．4 kJ·mol-1 | B．+260．4 kJ·mol-1 | C．- 441．8 kJ·mol-1 | D．+ 441．8 kJ·mol-1 |
知Zn（s）+ Hg
O（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
41.8 kJ·mol-1