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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ② (NH4)2CO3 ③ (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的顺序：①>③>②
B.常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）> c(Cl－)
C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(H+)
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
查看习题详情和答案>>下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物
质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
查看习题详情和答案>>（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c(A-)+c(HA)= mol/L； c(OH-)-c(HA)= mol/L。
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（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c(A-)+c(HA)= mol/L； c(OH-)-c(HA)= mol/L。
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（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al
2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
字)：
c(A-)+c(HA)= mol/L； c(OH-)-c(HA)= mol/L。