摘要：20．下面所给结构属于-氨基酸的是( ) A． B． C． D．
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下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，
且所给离子方程式正确的是 ( )
| 选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe 2＋＋NO |
| B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
| D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
、K＋
＋H2O（10分）
(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①其中属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式： 。
（2）已知氢元素有
、
、
三种核素，氧
元素也有
、
、
三种核素，则它们所形成的水分子共有 种。
（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
①在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
②当有0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 L(标准状况)
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（l）滤液A所含溶质属于盐的是 ．
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选 （填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．
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（l）滤液A所含溶质属于盐的是
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
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实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接 ， 接 ， 接B．
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中 mL液体．
（3）液体X是 ，其作用是 ．
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是 ．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是 ，含有的杂质是 ．
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①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中
（3）液体X是
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是
（2011?镇江模拟）下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
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