（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变 　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

（12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

(14分)阅读并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水