摘要：10．通常状况下.2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ热量.而生成H2O(l)时放出572kJ热量.则下列表达正确的是 ( ) A．H2的燃烧热:△H= -242 kJ·mol-1 B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g),△H= -242kJ·mol-1 C．H2O(g) ＝H2O (l),△H= +44 kJ·mol-1 D．H2O(l) ＝H2(g)+ 1/2O2(g),△H= +286kJ·mol-1
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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则H2燃烧的热化学方程式为
（2）用氢氧燃料电池进行下图所示实验。
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积
为 L
（3）用氢气是合成氨，反应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4KJ／mol
① 下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率v与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
②温度为T℃时，将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为 。
查看习题详情和答案>>用NA代表阿伏加德罗常数，有关叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol钠在一定条件下与O2反应，当生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA | ||
| B、0.1mol Fe在一定条件下与O2反应，当生成FeO与Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA | ||
C、标准状况下1L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为
| ||
| D、常温、2.02×105Pa时1.6g氧气含有的原子数为0.2NA |
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X
．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
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（1）这四种元素的符号分别是X
H
H
、YC
C
、ZO
O
、WNa
Na
，用电子式表示W2Z形成过程（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
CO2
CO2
，写出甲与W2Z2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．