题目内容
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
【答案】
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） △H=-2165kJ·mol-1；1016.5。
【解析】试题分析：书写热化学方程式，注意状态。反应热遵循盖斯定律，从液态水道气态水要继续吸热。所以将两个方程式相加即可。
考点：考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。
点评：盖斯定律是热化学里常考的内容，要熟练掌握热化学方程式的相加减。
练习册系列答案
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A、
| ||||
| B、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ?mol-1 | ||||
| C、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ?mol-1 | ||||
| D、B2H6 （g）+3O2 （g）?B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ?mol-1 |
水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。