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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（2）n3
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
（2）该反应的平衡常数表达式为
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗nmol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为
0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项)
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（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
| 物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
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（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
| A．器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正(H2O)＝υ逆(H2) |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总质量不随时间而变化 |
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为
0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向
正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项) 查看习题详情和答案>>