摘要：22．A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.它们都可以在氧气中燃烧.生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸.三种可溶于氢氧化钠.将它们的单质溶于盐酸后过滤.向滤液中加过量的氢氧化钠.有白色沉淀生成,另将其单质溶于氢氧化钠.过滤.向滤液中加过量的盐酸.也可以得到白色沉淀.已知A.D同主族.则A为 ( ) A．碳 B．钠 C．硅 D．硫
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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ ）
| A、元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为 ．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： ＞ ＞ ＞ ．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号） ；非金属性最强的
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．
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（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）
（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B元素的原子结构示意图为 ；化合物D2C2的电子式为 ．
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是 （用元素符号表示）．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于 ．
（4）AC2的空间构型是 ，属于 （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是 ．
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ．
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为 ．
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（1）B元素的原子结构示意图为
（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
（4）AC2的空间构型是
（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
| A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，A元素与C元素的原子的电子层数相差1，且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。D是地壳中含量最多的非金属元素。
请完成下列问题：
（1）由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐，在加热条件下发生的反应为____________。
（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________；E晶体的空间构型为____________。
（3）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ,试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
（4）在一定的温度下，向一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol单质A和8 mol C单质，3 min时达到平衡，测得E的浓度为1 mol·L-1，该时间内C的化学反应速率为____________。
（5）化合物CD与D2单质发生的反应为：2CD（g）+D2(g) 
2CD2(g),现在一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D2(g)，在一定条件下达成平衡，测得CD的转化率为80%（容器内温度不变），此时，容器内的压强与起始压强之比小于_____________（填比值）。