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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) | |
| [ ] | |
A． |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B． |
ΔH1＞ΔH2 |
C． |
ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
D． |
|ΔH1|＞|ΔH2| |
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
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B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ
热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol
C．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110．5 kJ／mol
查看习题详情和答案>>有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6kJ·mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
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