在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．、、的浓度都不再发生变化

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

E. 容器中气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温                b. 加入催化剂

c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H₂使容器内压强变大

e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。